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Programme d'études 2009-2010

   
Chimie générale

[CHM1112]

[22.5h + 22.5h] 3 crédits

Cette activité se déroule pendant le 1er quadrimestre.

Horaire : Horaire

Enseignants : Jean-Paul Declercq

Langue d'enseignement : Français

Niveau : Premier cycle

  • Objectifs (en termes de compétences)
  • Objet de l'activité (principaux thèmes à aborder)
  • Résumé : Contenu et Méthodes
  • Autres informations (Pré-requis, Evaluation, Support, ...)

Retour en début de pageObjectifs (en termes de compétences)

Comprendre les notions de base de chimie générale. Structure et propriétés de la matière, réactions chimiques, et importance de la chimie dans de nombreux domaines.

Retour en début de pageObjet de l'activité (principaux thèmes à aborder)

-Structure de la matière - Structure de l'atome- Classification périodique des éléments
- Nomenclature des composés chimiques inorganiques - Les équations chimiques, calculs stoechiométriques - Réactions de base en chimie inorganique
Atomistique
- Liaison chimique - Structures de Lewis, notion de résonance, hybridation et géométrie des molécules
- Thermochimie - Notions de cinétique chimique - Eléments de chimie organique

- Le cours sera illustré par des exemples de la vie courante pris dans
le monde du vivant et dans le secteur industriel.

Retour en début de pageRésumé : Contenu et Méthodes

Lois fondamentales de la chimie. Introduction au tableau périodique.
Eléments de nomenclature. Stoechiomètrie, concentration. Les lois des gaz, introduction à la théorie cinétique des gaz. Energie, chaleur, thermochimie; premier principe de le thermodinamique, enthalpie.
Atomistique, les nombres quantiques, les orbitales. Les liaisons chimiques ioniques, covalentes, intermoléculaires. La géomètrie des molécules, l'hybridation des orbitales. Notions de cinétique chimique, la vitesse et le mécanisme des réactions, influence des catalyseurs.
Notions d'équilibre chimique, prévision de l'évolution d'un système; la constante d'équilibre et la loi d'actions des masses. réactions chimiques en solutions, électrolytes forts et faibles. Les réactions acide-base, le pH et la concentration en ions hydronium; titrage et courbe de pH. La solubilité et les réactions de précipitation, le produit de solubilité, l'effet d'ion commun, l'effet du pH, précipitation sélective. Les réactions d'oxydo-réduction. Notions d'électrochimie, les piles et l'électrolyse.

Retour en début de pageAutres informations (Pré-requis, Evaluation, Support, ...)

Support : Syllabus distribué par la DUC (Diffusion Universitaire Ciaco)

Evaluation :
- Les laboratoires comptent au total pour 4 points. La cote de laboratoire est formée pour moitié par les interrogations en début de laboratoire et pour l'autre moitié par les rapports de laboratoire. Il s'agit donc d'une note définitivement acquise pour l'année académique.
- Il y a un examen écrit qui compte pour 16 points. Ce sont essentiellement des exercices appliquant la matière théorique du cours. Ces exercices sont du même style que ceux faits en séances d'exercices pendant l'année.
- L'interrogation de mi-quadrimestre n'intervient pas dans la cote d'examen.
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