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Langue
d'enseignement
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Français
Thèmes abordés
Le cours s’adresse en priorité aux étudiants de première année en pharmacie et en sciences biomédicales. Il installe les bases de la chimie nécessaires à la compréhension des substances, de leurs propriétés et de leurs transformations dans les systèmes vivants. L’initiation commence par le langage de la discipline avec la nomenclature et l’écriture correcte des formules. Elle se poursuit par la description de la matière, des atomes, des molécules et des ions, et par les grandeurs de base qui permettent de compter et de relier les quantités, dont la mole et la stœchiométrie. Les gaz servent de premier modèle quantitatif pour relier variables d’état et transformations simples. Les réactions en solution introduisent les phénomènes de précipitation, de complexation et les premiers équilibres.
La structure de l’atome et les propriétés périodiques fournissent le cadre pour comprendre la liaison chimique, la géométrie, la polarité et les interactions entre particules. La thermochimie met en relation transformations et bilans énergétiques. Les équilibres en solution formalisent le lien entre quotient réactionnel, constantes et réponses d’un système. L’électrochimie présente couples redox, potentiels standard et usage élémentaire de la relation de Nernst. Le thème acides–bases formalise la mesure du pH et l’action des tampons dans des cas simples. La solubilité relie produit de solubilité et effet d’ion commun. La cinétique clôt l’UE en expliquant vitesse de réaction, ordre, constante et rôle de la température et de la catalyse. L’ensemble forme un socle cohérent, appliqué à des situations nouvelles comme la préparation d’un tampon au pH visé.
Chapitre 1 : Nomenclature - symboles, ions courants, composés usuels, écriture des formules.
Chapitre 2 : La chimie et la matière - atome, molécule, ion, états et changements d’état, composition.
Chapitre 3 : Les lois fondamentales, la stoechiométrie, la mole - bilans, proportions, rendements.
Chapitre 4 : Les réactions en solution – acie/base, précipitation, complexation, aperçu redox en milieu aqueux.
Chapitre 5 : Structure de l’atome et propriétés périodiques - modèles, nombres quantiques, tendances.
Chapitre 6 : La liaison chimique - liaisons, géométrie (VSEPR), polarité, interactions intermoléculaires.
Chapitre 7 : Thermochimie - enthalpie, cycles de Hess, bilans énergétiques élémentaires.
Chapitre 8 : Equilibre Chimique en solution - constantes, quotient, Le Châtelier, résolutions simples.
Chapitre 9: Les états de la matière
Chapitre 10 : Acides et bases - Ka, pH d’acides/bases forts et faibles, tampons simples.
Chapitre 11 : Solubilité des sels en phase aqueuse – Ksp, effet d’ion commun,
Chapitre 12: Electrochimie - couples redox, potentiels standard, équation de Nernst, piles idéalisées.
Chapitre 13 : Cinétique chimique - vitesse, ordre, constante, énergie d’activation, catalyse.
La structure de l’atome et les propriétés périodiques fournissent le cadre pour comprendre la liaison chimique, la géométrie, la polarité et les interactions entre particules. La thermochimie met en relation transformations et bilans énergétiques. Les équilibres en solution formalisent le lien entre quotient réactionnel, constantes et réponses d’un système. L’électrochimie présente couples redox, potentiels standard et usage élémentaire de la relation de Nernst. Le thème acides–bases formalise la mesure du pH et l’action des tampons dans des cas simples. La solubilité relie produit de solubilité et effet d’ion commun. La cinétique clôt l’UE en expliquant vitesse de réaction, ordre, constante et rôle de la température et de la catalyse. L’ensemble forme un socle cohérent, appliqué à des situations nouvelles comme la préparation d’un tampon au pH visé.
Chapitre 1 : Nomenclature - symboles, ions courants, composés usuels, écriture des formules.
Chapitre 2 : La chimie et la matière - atome, molécule, ion, états et changements d’état, composition.
Chapitre 3 : Les lois fondamentales, la stoechiométrie, la mole - bilans, proportions, rendements.
Chapitre 4 : Les réactions en solution – acie/base, précipitation, complexation, aperçu redox en milieu aqueux.
Chapitre 5 : Structure de l’atome et propriétés périodiques - modèles, nombres quantiques, tendances.
Chapitre 6 : La liaison chimique - liaisons, géométrie (VSEPR), polarité, interactions intermoléculaires.
Chapitre 7 : Thermochimie - enthalpie, cycles de Hess, bilans énergétiques élémentaires.
Chapitre 8 : Equilibre Chimique en solution - constantes, quotient, Le Châtelier, résolutions simples.
Chapitre 9: Les états de la matière
Chapitre 10 : Acides et bases - Ka, pH d’acides/bases forts et faibles, tampons simples.
Chapitre 11 : Solubilité des sels en phase aqueuse – Ksp, effet d’ion commun,
Chapitre 12: Electrochimie - couples redox, potentiels standard, équation de Nernst, piles idéalisées.
Chapitre 13 : Cinétique chimique - vitesse, ordre, constante, énergie d’activation, catalyse.
Acquis
d'apprentissage
d'apprentissage
A la fin de cette unité d’enseignement, l’étudiant est capable de : | |
| Contribution de l'UE au référentiel AA programme En regard du référentiel d’acquis d’apprentissage (AA) du programme de Bac/Master en sciences pharmaceutiques, cette unité d’enseignement contribue au développement et à l’acquisition des AA suivants :
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En regard du référentiel d’acquis d’apprentissage (AA) du programme de Bac en sciences biomédicales, cette unité d’enseignement contribue au développement et à l’acquisition des AA suivants :
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| AA spécifiques au terme de l’UE Au terme de cette UE, l’étudiant·e est capable de/d’ :
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Modes d'évaluation
des acquis des étudiants
des acquis des étudiants
L’évaluation repose sur des épreuves écrites individuelles, principalement constituées de questions ouvertes portant sur les notions théoriques et leur application dans des exercices et problèmes. Les activités de laboratoire représentent 20% de la note finale. La participation aux travaux pratiques est obligatoire.
Une évaluation dispensatoire portant sur la matière du premier bimestre est organisée au cours du premier quadrimestre. L’obtention d’une note d’au moins 10/20, après l'intégration de l’évaluation du laboratoire correspondant, dispense l’étudiant ou l’étudiante de cette partie de la matière lors de l’évaluation de janvier. En l’absence de dispense, l’évaluation de janvier porte sur l’ensemble de la matière des deux bimestres.
La dispense est valable uniquement pour l’évaluation de janvier. Si l’unité d’enseignement n’est pas réussie à l’issue de celle-ci, toute évaluation ultérieure porte sur l’ensemble de la matière. Chacun des deux bimestres contribue pour moitié à la note finale. Une seule note finale est attribuée pour l’ensemble de l’unité d’enseignement.
Les modalités pratiques de chaque épreuve seront communiquées avant l’évaluation. Aucun système de points négatifs n’est appliqué. L’utilisation d’outils d’intelligence artificielle générative ou de communication n’est pas autorisée pendant les épreuves.
Une évaluation dispensatoire portant sur la matière du premier bimestre est organisée au cours du premier quadrimestre. L’obtention d’une note d’au moins 10/20, après l'intégration de l’évaluation du laboratoire correspondant, dispense l’étudiant ou l’étudiante de cette partie de la matière lors de l’évaluation de janvier. En l’absence de dispense, l’évaluation de janvier porte sur l’ensemble de la matière des deux bimestres.
La dispense est valable uniquement pour l’évaluation de janvier. Si l’unité d’enseignement n’est pas réussie à l’issue de celle-ci, toute évaluation ultérieure porte sur l’ensemble de la matière. Chacun des deux bimestres contribue pour moitié à la note finale. Une seule note finale est attribuée pour l’ensemble de l’unité d’enseignement.
Les modalités pratiques de chaque épreuve seront communiquées avant l’évaluation. Aucun système de points négatifs n’est appliqué. L’utilisation d’outils d’intelligence artificielle générative ou de communication n’est pas autorisée pendant les épreuves.
Faculté ou entité
en charge
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